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		冰雪融化冰鹽依數(shù)性和凝固點(diǎn)降低

　　如果你住在一個(gè)地區(qū)一個(gè)寒冷和冰冷的冬天，你可能已經(jīng)經(jīng)歷了鹽的人行道和道路上，用來融化冰雪，并保持它的再凍結(jié)。鹽也被用來做自制冰淇淋。在這兩種情況下，該鹽通過降低它的熔點(diǎn)或水的凍結(jié)點(diǎn)。的效果被稱為“ 凝固點(diǎn)降低 “。

　　凝固點(diǎn)降低工程

　　當(dāng)你加食鹽水，你介紹異物顆粒溶解到水中。水的凝固點(diǎn)越低，更多的顆粒被加入，直到停止溶解鹽的地步。對(duì)于表的鹽（氯化鈉，NaCl）中在水中的溶液中，溫度為-21°C（-6°F）在控制的實(shí)驗(yàn)室條件下。在現(xiàn)實(shí)世界中，一個(gè)真正的人行道上，氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C（15°F）。

　　依數(shù)性冰點(diǎn)抑郁癥是一種水的依數(shù)屬性。甲依數(shù)的屬性是一個(gè)取決于上的物質(zhì)中的粒子數(shù)。所有液體溶劑溶解的顆粒（溶質(zhì)）證明依數(shù)性。其他依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高，蒸氣壓降低，滲透壓。

　　更多的顆粒意味著更多的熔煉功率

　　氯化鈉用于除冰鹽是不是唯一的，也不一定是最好的選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒：一個(gè)鈉離子和一個(gè)氯離子的每氯化鈉的分子。成水溶液，產(chǎn)生更多的離子的化合物會(huì)降低水的凝固點(diǎn)比鹽。例如，氯化鈣（CaCl 2的）溶解成離子（鈣和二氯化）降低水的冰點(diǎn)超過氯化鈉。以下一些其他除冰化合物：

　　使用的化學(xué)品融冰

名公式最低的實(shí)際溫度優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)

硫酸銨 /（NH 4）2 SO 4 / -7°C （20°F） /化肥 / 損害賠償?shù)木唧w

氯化鈣 / 氯化鈣2 / -29°C （-20°F）/ 冰融化速度比氯化鈉 / 吸引水分，表面滑低于-18°C（0°F）

醋酸鈣鎂（CMA）的 /碳酸鈣的CaCO 3，碳酸鎂碳酸鎂3，

和乙酸CH 3 COOH /-9°C （15°F） /最安全的混凝土植被 /更好地工作，以防止再次結(jié)冰，而不是冰卸妝

氯化鎂 / 氯化鎂2 /-15°C （5°F） /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分

醋酸鉀 /CH 3 COOK /-9°C （15°F）生物降解腐蝕性的

氯化鉀氯化鉀

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