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冰雪融化冰鹽依數(shù)性和凝固點(diǎn)降低 | |||
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如果你住在一個(gè)地區(qū)一個(gè)寒冷和冰冷的冬天,你可能已經(jīng)經(jīng)歷了鹽的人行道和道路上,用來融化冰雪,并保持它的再凍結(jié)。鹽也被用來做自制冰淇淋。在這兩種情況下,該鹽通過降低它的熔點(diǎn)或水的凍結(jié)點(diǎn)。的效果被稱為“ 凝固點(diǎn)降低 “。
凝固點(diǎn)降低工程
當(dāng)你加食鹽水,你介紹異物顆粒溶解到水中。水的凝固點(diǎn)越低,更多的顆粒被加入,直到停止溶解鹽的地步。對(duì)于表的鹽(氯化鈉,NaCl)中在水中的溶液中,溫度為-21°C(-6°F)在控制的實(shí)驗(yàn)室條件下。在現(xiàn)實(shí)世界中,一個(gè)真正的人行道上,氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C(15°F)。
依數(shù)性冰點(diǎn)抑郁癥是一種水的依數(shù)屬性。甲依數(shù)的屬性是一個(gè)取決于上的物質(zhì)中的粒子數(shù)。所有液體溶劑溶解的顆粒(溶質(zhì))證明依數(shù)性。其他依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高,蒸氣壓降低,滲透壓。
更多的顆粒意味著更多的熔煉功率
氯化鈉用于除冰鹽是不是唯一的,也不一定是最好的選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒:一個(gè)鈉離子和一個(gè)氯離子的每氯化鈉的分子。成水溶液,產(chǎn)生更多的離子的化合物會(huì)降低水的凝固點(diǎn)比鹽。例如,氯化鈣(CaCl 2的)溶解成離子(鈣和二氯化)降低水的冰點(diǎn)超過氯化鈉。以下一些其他除冰化合物:
使用的化學(xué)品融冰
名 公式 最低的實(shí)際溫度 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)
硫酸銨 /(NH 4)2 SO 4 / -7°C (20°F) /化肥 / 損害賠償?shù)木唧w
氯化鈣 / 氯化鈣2 / -29°C (-20°F)/ 冰融化速度比氯化鈉 / 吸引水分,表面滑低于-18°C(0°F)
醋酸鈣鎂(CMA)的 /碳酸鈣的CaCO 3,碳酸鎂碳酸鎂3,
和乙酸CH 3 COOH /-9°C (15°F) /最安全的混凝土植被 /更好地工作,以防止再次結(jié)冰,而不是冰卸妝
氯化鎂 / 氯化鎂2 /-15°C (5°F) /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分
醋酸鉀 /CH 3 COOK /-9°C (15°F) 生物降解 腐蝕性的
氯化鉀 氯化鉀 |
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