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		常見(jiàn)的一些鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式

　　酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽：1．碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑。4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3。5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑。6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3

　　酸 + 堿 -------- 鹽 + 水：1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O。2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O。3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O。4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O。5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O。6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O。9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O。10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　堿 + 鹽 -------- 新堿 +新鹽：1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 。2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl。3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl。 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl。5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。

　　鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　 2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　其它反應(yīng)：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3。4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。5．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH。6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O。8．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成物中有沉淀或氣體或有水生成，這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)如：堿 + 鹽 -------- 新堿 +新鹽

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