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		周期表中的發(fā)展趨勢元素周期性質(zhì)

　　元素的屬性表現(xiàn)出的趨勢或周期性。這些趨勢可以預(yù)測使用的周期表，并通過分析的元素的電子構(gòu)型可以解釋和理解。元素往往獲得或失去價電子，以達(dá)到形成穩(wěn)定的八位。穩(wěn)定的八位位組的看出，在惰性氣體或惰性氣體，周期表第Ⅷ族。除了??這個活動之外，還有另外兩個重要的發(fā)展趨勢。首先，電子被添加在一個時間在周期中從左至右移動。出現(xiàn)這種情況時，最外層體驗的電子日益強(qiáng)大的核吸引力，使電子與原子核的距離變得更緊密地綁定到它。二，向下移動周期表中的一列，最外層電子變得不那么緊密地束縛在原子核。這是因為填充的主要能量水平（屏蔽從吸引到細(xì)胞核的最外層電子）的數(shù)量在每個組中向下增加。這些趨勢的解釋觀察到原子半徑，電離能，電子親和勢，電負(fù)性的元素的屬性的周期性。

　　原子半徑一個元素的原子半徑是該元素的相互接觸，兩個原子的中心之間的距離的一半。一般來說，在周期中由左到右的原子半徑減小，并增加了一個給定的組。大的原子半徑的原子與位于組I和組的底部。

　　在周期中從左至右移動時，電子被添加在一個時間外能源殼之一。一個外殼內(nèi)的電子不能互相包庇的吸引力質(zhì)子。由于質(zhì)子的數(shù)量也在不斷增加，有效核電荷增加跨期。這將導(dǎo)致降低的原子半徑。

　　向下移動，在周期表中的一組數(shù)字的電子和填充電子層增加，但保持不變的價電子數(shù)。組中的最外層電子都暴露于相同的有效核電荷，但電子從細(xì)胞核的數(shù)目增加填充能量彈更遠(yuǎn)。因此，原子半徑增加。

　　電離能的電離能或電離勢，是從氣態(tài)原子或離子的電子，以徹底清除所需的能量。電子的更緊密和更緊密地綁定到細(xì)胞核，越難于將要刪除，將其電離能更高。第一電離能是從父原子中除去一個電子所需的能量。第二電離能為所需要的能量，以除去第二個價電子從一價離子，以形成二價離子，等等。連續(xù)的電離能量增加。第二電離能是始終大于第一電離能。電離能增加移動從左至右橫跨一段（減少原子半徑）。電離能減小向下移動一組（增加原子半徑）。第I族元素具有低電離能的，因為失去一個電子，形成一個穩(wěn)定的八位位組。

　　電子親和能反映原子接受電子的能力。是氣態(tài)原子被添加到一個電子時，所發(fā)生的能量變化。具有較強(qiáng)的有效核電荷的原子具有較大的電子親和勢。一些概括，可在周期表中的某些群體的電子親和勢。本集團(tuán)IIA族元素，堿土金屬，電子親和能值低。這些元素是相對穩(wěn)定的，因為他們已經(jīng)填充?子shell。組第VIIA元素，鹵素，具有較高的電子親和能，因為增加了一個電子的原子的查詢結(jié)果在一個完全充滿的殼。集團(tuán)Ⅷ族元素，稀有氣體，電子親和接近零，因為每個原子擁有一個穩(wěn)定的八位不會接受電子容易。其他組的元素具有低的電子親和勢。

　　在一個時期，鹵素將有最高的電子親和力，而惰性氣體將有最低的電子親和勢。電子親和向下移動一組，因為一個新的電子從一個大的原子的原子核會進(jìn)一步減少。

　　電負(fù)性是衡量一個化學(xué)鍵中的電子的原子的吸引力。原子的電負(fù)性越高，成鍵電子的吸引力越大。電負(fù)性有關(guān)的電離能。電子與低電離能量低的電，因為它們的原子核電子不產(chǎn)生強(qiáng)大的吸引力。元素的高電離能量由于強(qiáng)拉電子細(xì)胞核施加具有較高的電負(fù)性。在一個組中，電負(fù)性為原子數(shù)的增加而降低，作為結(jié)果的價電子和核（更大的原子半徑）之間的距離增加。銫一個正電性的元素（即低的電負(fù)性）的一個例子是，一個高電負(fù)性元件的一個例子是氟。

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