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		化學(xué)鍵的類型兩種主要類型的化學(xué)鍵離子鍵和共

　　這是一個(gè)審查票據(jù)的化學(xué)鍵和粘接在高中11年級(jí)的化學(xué)水平。化學(xué)鍵很容易理解，如果你保持介意原子和電子的以下屬性：原子尋求最穩(wěn)定的配置。

　　八隅體規(guī)則規(guī)定，在其外層軌道有8個(gè)電子的原子將是最穩(wěn)定的。原子可以分享，給予，或采取其他原子的電子。這些化學(xué)鍵的形式。

　　券之間的價(jià)電子的原子，而不是內(nèi)電子發(fā)生。

　　化學(xué)鍵的類型兩種主要類型的化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵，但你應(yīng)該知道粘接幾種形式：離子鍵的離子鍵形成一個(gè)原子時(shí)需要一個(gè)電子從另一個(gè)原子。例如：氯化鈉是由離子鍵，其價(jià)電子對(duì)氯鈉捐贈(zèng)。氯氣是一種鹵素。所有鹵素有7個(gè)價(jià)電子，需要一個(gè)多獲得一個(gè)穩(wěn)定的八位。鈉是一種堿金屬。所有的堿金屬有價(jià)電子，他們隨手捐贈(zèng)形成的債券。

　　共價(jià)鍵，共價(jià)鍵形成時(shí)，原子共用電子。說(shuō)真的，主要的區(qū)別是更緊密地與一個(gè)原子核或其他，在一個(gè)共價(jià)鍵的電子，同樣可能圍繞一個(gè)原子核的其他電子在離子鍵。如果電子被更緊密地與一個(gè)比其他的原子，可形成極性共價(jià)鍵。例如：氫氣和氧氣之間的共價(jià)鍵形成于水，H 2 O。

　　金屬的債券當(dāng)兩個(gè)原子都是金屬，形成金屬鍵。在一個(gè)金屬的區(qū)別是，電子可以是任何金屬原子周圍，而不是兩個(gè)原子的化合物。

　　例如：金屬債券看出，在樣品的純?cè)氐慕饘?，如金或鋁，或合金，如黃銅或青銅。

　　離子鍵或共價(jià)？你可能想知道你是否可以告訴債券是離子或共價(jià)。你可以看一下在元素周期表上的元素或表元素電負(fù)性的位置來(lái)預(yù)測(cè)債券的類型，將形成。如果電負(fù)性值彼此有很大的不同，離子鍵形成。一般的陽(yáng)離子是金屬和陰離子是一個(gè)非金屬的。如果這些元素都是金屬，預(yù)期金屬結(jié)合形成。如果電負(fù)性值是相似的，期望以形成一個(gè)共價(jià)鍵。債券兩個(gè)非金屬之間的共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵形成元素之間有中間電值之間的差異。一般測(cè)試，你會(huì)給予明顯的例子離子化合物或共價(jià)化合物，或你需要挑選最容易形成極性共價(jià)鍵從列表中的分子。

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